Химический элемент фосфор доклад

Posted on by Поликарп

И уже после всех этих открытий, смогли доказать, фосфор является простым веществом. Фосфор участвует в магматических процессах и энергично мигрирует в биосфере. Для фосфора характерна аллотропия , то есть существует несколько простых веществ, образованных элементов фосфора. Датой открытия считается год. Взаимодействие с металлами. Фосфор, так же как и азот, является важным элементом для обеспечения роста и жизнедеятельности растений.

В итоге ему удалось получить белое вещество, которое светилось в темноте.

Основные понятия охраны труда реферат65 %
Материя и сознание доклад60 %
Реферат на тему наркотики и их пагубное воздействие77 %

Это и был фосфор. Фосфор применяется во многих отраслях. Его используют как удобрение, так как он способствует росту растений.

Фосфор имеет несколько видов и модификаций:. Фосфор в организме. Историческая справка. ЭО фосфора практически равно ЭО водорода 2,1 по Полингу , поэтому говорить о степени окисления фосфора в водородном соединении сложно, большинство авторов приписывают - фосфору. Ферменты обмена Фосфора - киназы, фосфорилазы и фосфатазы.

Фосфор содержится в ядохимикатах, которые используются для избавления от насекомых. Фосфор включен в состав многих моющих средств. При создании полупроводников также используется это вещество.

Также фосфор очень эффективен для защиты металлов от коррозии.

Фосфор - это химический элемент, входящий в состав периодический системы Менделеева. Он расположен в 3-ем периоде пятой группы.

Химический элемент фосфор доклад 7364006

Фосфор участвует в магматических процессах и энергично мигрирует в биосфере. Фосфор исключительно важный биогенный элемент, который накапливается многими организмами. Именно с биогенной миграцией связаны процессы концентрации фосфора в земной коре. Известно свыше минераловсодержащих фосфор. Основная масса производимого фосфора перерабатывается в фосфорную кислоту и получаемые на её основе фосфорные удобрения и технические соли.

Широко применяются соли фосфорных кислот — фосфаты, в несколько меньшей степени — фосфиты и гипофосфиты. Состоит из молекул P 4. Очень хорошо растворим в сероуглероде CS 2. Черезвычайно ядовит и химический элемент фосфор доклад загорается.

  • Элементарный Фосфор существует в виде нескольких аллотропических модификаций, главные из которых - белая, красная и черная.
  • Взаимодействие со щелочами.
  • Физические и механические свойства костей; их функции.
  • Метод получения основан на реакции восстановления Ca 3 PO 4 2 до фосфора.
  • С биогенной миграцией связаны многие процессы концентрации Фосфора в земной коре.
  • Из почвы Фосфор извлекается растениями в виде растворимых фосфатов.

При нагревании белого фосфора образуется Красный фосфор. Он представляет собой смесь нескольких модификаций, которые имеют различную длину молекул. Черный фосфор — наиболее устойчивая модификация. По внешнему виду он похож на графит.

Фосфор - Элемент, ПОДЖИГАЮЩИЙ ВСЕ ВОКРУГ!

В отличие от белого фосфора красный и черный фосфор не растворяются в сероуглероде, они не ядовиты и не огнеопасны. Состав атома: 15p, 15e -16n. Электронная формула 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Фосфор типичный неметалл.

Химический элемент фосфор доклад 2476

На внешнем уровне фосфор химический элемент три e - неспаренные, поэтому характерная валентность III ; но наличие свободных 3d-орбиталей делает возможным переход р-электрона на эти орбитали и появление пяти неспаренных e -и тогда у фосфора возможна валентность V. Она для фосфора очень выгодна энергетически. Как неметалл фосфор имеет отрицательную.

ЭО фосфора практически равно ЭО водорода 2,1 по Полингупоэтому говорить о степени окисления фосфора фосфор доклад водородном соединении сложно, большинство авторов приписывают - фосфору. Положительные.

Оксид Фосфора V получают в промышленного масштабах сжиганием элементарного Фосфора в избытке сухого воздуха. Широкое применение находят соли фосфорных кислот фосфатыв меньшей степени - фосфиты и гипофосфиты. Фосфор непосредственно соединяется со всеми галогенами с выделением большого количества тепла и образованием тригалогенидов РХ 3где X - галогенпентагалогенидов РХ 5 и оксигалогенидов например, РОХ 3.

Химический элемент фосфор доклад 7034

Фосфор по сравнению с азотом менее способен к образованию соединений с водородом. Фосфористый водород фосфин РН 3 и дифосфин Р химический элемент фосфор доклад Н 4 могут быть получены только косвенным путем. Из соединений Фосфора с азотом известны нитриды PN, P 2 N 3P 3 N 5 - твердые, химически устойчивые вещества, полученные при пропускании азота с парами Фосфора через электрическую дугу; полимерные фосфонитрилгалогениды - PNX 2 n например, полифосфонитрилхлоридполученные взаимодействием пентагалогенидов с аммиаком при различных условиях; амидоимидофосфаты - соединения, как правило, полимерные, содержащие наряду с Р-О-Р связями Р-NH-Р связи.

Фосфор как химический элемент.

При нагревании с металлами Фосфор образует фосфиды. Фосфор образует многочисленные фосфорорганические соединения. Получение Фосфора. Кремнезем необходим для снижения температуры реакции, а также увеличения ее скорости за счет связывания выделяющейся в процессе восстановления окиси кальция в силикат кальция, который непрерывно удаляется в виде расплавленного шлака. В шлак переходят также силикаты и оксиды алюминия, магния, железа и другие примеси.

Феррофосфор, а также растворенные в нем небольшие количества фосфидов химический элемент фосфор доклад и других металлов по мере накопления удаляются из электропечи с целью последующего использования при производстве специальных сталей. Применение Фосфора.

Виды соединений костей. Он часто встречается в составе земли. Окислительное фосфорилирование Б существует форма ТКИН,обусловленная дефицитом другого фермента пуринового метаболизма — пуриннуклеозидфосфорилазы ПНФ. Фосфор имеет несколько видов и модификаций:. Фосфор как простое вещество.

Основная масса производимого Фосфора перерабатывается в фосфорную кислоту и получаемые на ее основе фосфорные удобрения и технические соли фосфаты. Белый Фосфор используется в зажигательных и дымовых снарядах, бомбах; красный Фосфор - в спичечном производстве. Фосфор применяется в производстве сплавов цветных металлов как раскислитель.

Химический элемент фосфор доклад 2001840

Фосфор входит в состав некоторых бронз, так как повышает их жидкотекучесть и стойкость против истирания. Фосфиды металлов, а также некоторых неметаллов В, Si, As и т.

Фосфор - сообщение доклад по химии 9 класс

Частично Фосфор применяется для получения хлоридов и сульфидов, которые служат исходными веществами для производства фосфорсодержащих пластификаторов например, трикрезилфосфат, трибутилфосфат и другихмедикаментов, фосфорорганических пестицидов, а также применяются в качестве добавок в смазочные вещества и в горючее.

Техника безопасности.

2 comments